题目内容

20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g

分析 8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．

解答 解：8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，
A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；
B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；
C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；
D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法；该法的工艺流程：

（1）第①步存在平衡，其反应方程式为：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同　　 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）　 c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp的表达式为Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe和石墨棒做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）Fe电极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．石墨电极的电极反应式2H++2e-═H2↑．
11．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是，搅拌和引流．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水无影响
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次偏低
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中偏高
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中偏低
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度偏高．
8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
15．现有镁铝铜合金1.64g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.62g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少（要求写出简单计算过程）？
5．下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B中含有的官能团的名称羟基和醛基．
（3）①、③的反应类型分别为加成反应、缩聚反应；化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种．
12．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）═2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（　　）
A．降温B．加入B
C．增大体积使压强减小D．加入A
9．用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（　　）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+ Na+CO32- Cl-B．K+、Al3+、Cl-、OH-
C．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

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