题目内容
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
D
解析试题分析：A选项中，过程①为化学过程，将杂质离子除去。B选项中灼烧的产物还可能有氢氧化镁，所以不纯，错误。C选项没有注明氯气的体积是在标准状况下的体积，错误。D选项正确。
考点：化工流程，电解，化学实验，氧化还原反应的计算。
点评：本题以工艺流程图为背景进行考查，综合性比较强，但是难度不大。
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单元期中期末卷系列答案
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（ ）
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（ ）
| A、氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 | B、在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | C、在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗0.1mol Cl2 | D、过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题 |
