题目内容
（2011?黄浦区二模）根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
分析：A、根据离子的除杂方法确定是物理还是化学方法；
B、根据从溶液中得到溶质或除去晶体中的结晶水，应考虑盐类的水解、盐类的氧化等；
C、根据化学方程式系数之比等于物质的量之比来分析；
D、根据SO2的还原性，可以与Br2水发生反应来分析；
B、根据从溶液中得到溶质或除去晶体中的结晶水，应考虑盐类的水解、盐类的氧化等；
C、根据化学方程式系数之比等于物质的量之比来分析；
D、根据SO2的还原性，可以与Br2水发生反应来分析；
解答：解：A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32-、SO42- 分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误；
B、因MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选D．
B、因MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选D．
点评：将离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性．
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