题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu
D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2 
Mg+Cl2↑
【答案】A
【解析】A．氯气过量，溴化亚铁完全被氧化，反应的离子方程为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正确；B．稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉，因Fe3+的氧化性大于H+、Cu2+，则应先将Fe3+还原为Fe2＋，发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe =3Fe2＋，故C错误；D．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的离子方程式为Mg3+＋2Cl- 
Mg+Cl2↑，故D错误；答案为A。
名校课堂系列答案【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________（填序号）。
（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| ①溶液出现浑浊，并变为黄绿色 ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。
