题目内容
【题目】在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示： 
①该反应的化学方程式是 ．
②反应起始至t，Y的平均反应速率是 ．
③关于该反应的说法正确的是 ．
A．到达t时刻该反应已停止；
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．
【答案】2X 
3Y+Z；
mol/（L﹒min）；B、C
【解析】解：①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z，所以答案是：2X3Y+Z②在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）= 
= 
= mol/（L﹒min），
所以答案是： mol/（L﹒min）③A、可逆反应是动态平衡，t时刻，达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B、在t时刻之前，可逆反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，V正＞V逆 ， 即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；C、t时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，即Y的正反应速率等于逆反应速率，故C正确；D、反应到达平衡的本质是V正=V逆 ， 故D错误；故选BC
【题目】有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol·L－1 | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
（1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。_________
（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3～4min时v(N2O5)=______________。
（3）各物质的化学反应速率之间的关系：________________。
（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。
（5）利用所学的知识，描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。
