题目内容
19．下列叙述中正确的是（ ）| A． | NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 | |
| C． | 某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I- | |
| D． | 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42- |
分析 A、玻璃的成分可以和HF酸之间发生反应；
B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质是具有氧化性，能将碘离子氧化的物质；
C、碘单质溶解于CC14层显紫色，但是碘离子是无色的；
D、亚硫酸钡沉淀可以和硝酸反应得到硫酸钡沉淀．
解答 解：A、NH4F水溶液中，氟离子水解得到HF，玻璃的成分二氧化硅可以和HF酸之间发生反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故A正确；
B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质是具有氧化性，能将碘离子氧化的物质，可以是氯气或是溴蒸汽等，故B错误；
C、碘单质溶解于CC14层显紫色，但是碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；
D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-或是SO32-中的至少一种，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生盐的水解以及离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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10．2015 年我国发布《食品安全国家标准--包装饮用水》，除了天然矿泉水外，包装饮用水将只分为两种类别：饮用纯净水和其他饮用水．下列关于水在人体中的作用叙述错误的是（ ）
| A． | 调节体温 | B． | 帮助消化 | C． | 排泄废物 | D． | 提供能量 |
7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 电解过程中溶液pH不会变化 | |
| C． | 过程中有Fe（OH）3沉淀生成 | |
| D． | 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子．
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| A | Z存在质量数为23，中字数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：
．
6．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量
B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO
D．加入催化剂．
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-1，则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①其他条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=0.36．
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量
B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO
D．加入催化剂．
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-1，则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下，此反应的平衡常数K=0.36．
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
7．
如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2?N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）
如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2?N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）| A． | 活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况） | |
| B． | NO2转化为N2O4的转换率为20% | |
| C． | 活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处 | |
| D． | 若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g |