题目内容

请写出向溶有氨气的氯化钡溶液中通适量二氧化碳的化学方程式：
 
反应的现象是
 
．
考点：氨的化学性质
专题：氮族元素
分析：二氧化碳和氯化钡不反应，氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡发生复分解反应；碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀；
解答： 解：二氧化碳和氯化钡不反应，氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡发生复分解反应；碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，反应方程式为：2NH3+CO2+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl；
故答案为：2NH3+CO2+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，生成白色沉淀．
点评：本题考查了氨气、二氧化碳性质分析判断，主要是反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
NO是空气污染物之一．近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
（1）若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用
 
消除NO对环境造成的污染．该反应的化学方程式为
 
．
 （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
 
．
化合物A最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．工业上也可由丙烯经过下列方法合成：

回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型：
B→C：
 
反应类型：
 
；
C→D：
 
反应类型：
 
；
（2）A的结构简式为：
 
，浓硫酸加热条件下两分子的A能反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式：
 
；
（3）D的含氧官能团名称为：
 
（写出一种即可），已知D的一种同分异构体能和NaHCO3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式：
 
；
（4）在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式：
 
．
物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．
已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH溶液
△
+H2O
（1）写出物质A的结构简式：
 
；C的名称：
 
；E中含氧官能团的名称：
 
．
（2）写出下列反应的有机反应类型：A-→B
 
； E-→F
 

（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
 
．
（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
 
．
（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1molF最多消耗NaOH的物质的量为
 
mol．
（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有
 
种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：
 
．
每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源．工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

已知：A是常见医用消毒剂，又可作为能源．
（1）乙烯的结构式为
 
，每个葡萄糖分子中有
 
个手性原子．
（2）由B得到乙炔的反应条件是
 
，C→D反应类型是
 
．
（3）测定D中所含官能团的物理方法是
 
；若B的相对分子量为99，则其名称为
 
．
（4）①D与新制氢氧化铜反应生成E的化学方程式为
 
②C与F生成G的化学方程式为
 
③A与O2在KOH中构成燃料电池的负极反应为
 

（5）请写出以CH3CH2CH2CH2OH为原料，制备的合成路线流程图（无极试剂任用），合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
下列离子方程式中，错误的是（　　）
A、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
B、氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
C、盐酸于AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D、NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
Ⅰ、A、B、C、D、E五种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标准状况下的密度为1.16g?L-1；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B，一定条件下被催化氧化可生成E．
（1）A、B、C的结构简式分别是
 
、
 
、
 
．
（2）写出下列反应的方程式D→E
 
．
Ⅱ．有机物是我国特产漆的主要成分．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
 
mol、
 
mol．
以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：

关于该过程的相关叙述不正确的是（　　）
A、反应④的反应类型是加聚
B、物质A是二卤代烃
C、物质B催化氧化后可以得到乙醛
D、1mol物质D最多可以消耗1mol NaOH
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
 
．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用
 
式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为：
 
．
②有关数据记录如下：
测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
320.000.8023.20
（3）计算：烧碱样品的纯度是
 
．
（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
 
；
②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
 
．

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