Question

1．试回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L NH₃中含3.01×10²³个氨分子，1.5mol氢原子；
（2）等质量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是15：16，物质的量之比是5：4；
（3）6.8gNH₃中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，根据N=nN_A计算氨气分子数目，氢原子物质的量为氨气分子的3倍；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，再结合分子式计算所含原子个数之比；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量，根据H原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量．

解答 解：（1）氨气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，氨气分子数目为0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，氢原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故答案为：3.01×10²³；1.5；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是80g/mol：64g/mol=5：4，所含的原子个数之比是5×3：4×4=15：16，故答案为：15：16；5：4；
（3）6.8g氨气的物质的量为$\frac{6.8g}{17g/mol}$=0.4mol，与之含有H原子数目相等水的物质的量为$\frac{0.4mol×3}{2}$=0.6ml，则水的质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，
故答案为：10.8．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．