题目内容

1．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2 △H＜0

回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是强氧化性．
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC．
A．MnO2     B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体．
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是催化双氧水的分解．
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有温度高时双氧水易分解，温度偏低时造成产率低的可能原因有温度低时反应慢．

分析 双氧水易分解，所以在稳定剂存在的条件下，碳酸钠与双氧水反应生成过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）溶液，在过碳酸钠溶液中加入氯化钠，使过碳酸钠溶液发生盐析，在常温下结晶，结过抽滤、干燥可得过碳酸钠固体，
（1）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，具有强氧化性；
（2）二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
（3）根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（5）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢．

解答 解：双氧水易分解，所以在稳定剂存在的条件下，碳酸钠与双氧水反应生成过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）溶液，在过碳酸钠溶液中加入氯化钠，使过碳酸钠溶液发生盐析，在常温下结晶，结过抽滤、干燥可得过碳酸钠固体，
（1）由于过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，所以具有强氧化性，
故答案为：强氧化性；
（2）A、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
B、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
C、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
D、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；所以正确的有abc，
故答案为：ABC；
（3）加入了氯化钠盐析，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，
故答案为：催化双氧水的分解；
（5）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；
故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢．

点评 本题考查了固体双氧水过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）的制取方法，及其性质，涉及内容较多，充分考查了学生的综合能力，本题难度稍大．

练习册系列答案
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15．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH-）＞c （H+）       
②c （HCN）＞c （CN-）
16．写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）过氧化钠与稀食盐水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
13．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）
A．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
C．NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
D．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定
20．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（　　）
A．127R-的核外含有53电子
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．Z的单质易挥发，可以水封保存
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
6．某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
（2）下列有关说法正确的是ACD（填字母）．
A反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C．反应Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：4（NH4）2SO3+2NO2=N2+4（NH4）2SO4．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气．
①用15.0mL2.0mol•L-1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为NH4HSO3、（NH4）2SO3
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=0.32mol/L
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如图1所示：
Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O；
Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理（B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2BN+3H2O）和如图2装置制备氮化硼．已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水．
（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性．证明气密性良好的现象是将装置最后的出口导管堵塞，通氮气后各连接处是没有肥皂泡出现；通入N2的另一作用是排除装置中的空气．
（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是吸收氨气，防止污染空气．
（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至电炉冷却之后再转移产物．若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是硫酸溶液发生倒吸．
（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干．
10．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是B（填选项字母）
A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色
B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3
C．1mol甲能与1mol NaOH发生水解反应
D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应
（2）丙中含有的官能团名称是酯基．
（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式）．
（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热．
②反应2的反应类型是氧化反应．
③反应3的化学方程式是．
11．如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（　　）
A．温度相同（＞t1℃）时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数
B．t1℃时，KNO3、NaCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度相等
C．用“溶解→蒸发→趁热过滤”方法可提纯含有少量KNO3杂质的NaCl固体
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