Question

（1）19克某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

，A的相对原子质量是

 

，ACl₂的化学式是

 

（2）在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄组成的混合物中，Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为2：3，则在含有2mol SO₄^2-的混合物中，含MgSO₄的质量为

 

g．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）先根据氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=

m

n

来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl₂的化学式；
（2）由电荷守恒可知溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为2：3，则在含有2mol SO₄^2-的混合物中，
2n（Mg²⁺）+

2

3

×3n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），可知n（Mg²⁺）=1mol，以此解答．

解答： 解：（1）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，则M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl₂的化学式MgCl₂，
故答案为：95g/mol；24；MgCl₂．
（2）由电荷守恒可知溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为2：3，则在含有2mol SO₄^2-的混合物中，
2n（Mg²⁺）+

2

3

×3n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），可知n（Mg²⁺）=1mol，则n（MgSO₄）=1mol，
m（MgSO₄）=1mol×120g/mol=120g，
故答案为：120．

点评：本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．