已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示.下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

【解析】

试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。

考点：放热反应和吸热反应的判断。

练习册系列答案

相关题目

（4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。

（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有个原子，

完全与氧化铜反应时失去电子 mol。

我国加碘食盐中加的碘是

A．KI B．KIO3 C．I2 D．NaI

下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强 B．升高温度

C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度

已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．氯元素的原子结构示意图：

B．N2的结构式：N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．二氧化碳的电子式：

现用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0．1）。

（3）配制过程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗涤

D．定容

E．稀释

F．摇匀

其正确的操作顺序应是 (填序号)。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

A、定容时，俯视标线

B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

下列物质所属的类别正确的是

A．Na2SO4 —— 盐 B．干冰 —— 混合物

C．氢氧化铁胶体—— 纯净物 D．NaHCO3——酸

(12分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

①反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

②生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

A．①中过滤的目的是____________________，

B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。

C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

①所选试剂为_

②证明炉渣中含有FeO的实验现象为

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