Question

已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据题目要求书写化学方程式为：4CH4(g)+ H2(g) +17/2O2(g)→4CO2(g)+9H2O(l)，分别将化学反应标记为①②③ ，①×4+②/2+③×9，所以放出的热量为4Q1+0．5Q2+9Q3。选D。

考点：盖斯定律。