题目内容

下列属于吸热反应的是（　　）
A．金属钠与水的反应
B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释
D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固体）混合
A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误；
B．燃烧是放热反应，故B错误；
C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦硫酸（H2S2O7），已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是______．
下列说法正确的是（　　）
A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2
C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
D．已知：
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ?mol-1348610413436
上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的△H
下列物质中，加入水中显著放热的是（　　）
A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．硝酸铵
下列物质加入水中发生吸热过程的是（　　）
A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3
下列物质溶于水，温度降低的是（　　）
A．浓硫酸B．烧碱C．食盐D．硝酸铵
已知101kP时，1mol白磷（P4）固体完全燃烧生成P4O10固体，放热2983.2kJ；而1mol红磷（P）固体完全燃烧生成P4O10固体，放热738.5kJ，据此判断：
（1）红磷一定条件下转化为白磷是______（填“放热”、“吸热”）反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷______（填“强”、“弱”）；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新键所放出的能量；
（2）红磷、白磷的关系属于______
①同系物②同分异构体③同素异形体④同位素．
（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
反应过程中能量变化如图所示，

则该反应为     反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
 吸收热量（kJ/mol）
a
b
c
d
则该反应吸收或放出热量为             kJ(用含a b c d字母的代数式表示)
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？②4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？
（要求：写出计算过程）
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋45.2 kJ·mol－1D．＋69.4 kJ·mol－1

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