题目内容

下列物质加入水中发生吸热过程的是（　　）
A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3
A、生石灰与水反应温度升高，放出热量，故A错误；
B、固体NaOH溶于水后溶液温度升高，放出热量，故B错误；
C、浓硫酸溶于水后溶液温度升高，放出热量，故C错误；
D、固体NH4NO3溶于水后溶液温度降低，吸收热量，故D正确；
故选：D．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，不含有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．MgCO3C．HClD．NaOH
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．钠与水反应B．碳与CO2的反应
C．H2与Cl2的反应D．NaOH与盐酸的反应
已知反应Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生
B．Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的总能量
C．Ba（OH）2?8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3?H2O
D．破坏Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成BaCl2、NH3?H2O、H2O中化学键所放出的能量
某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（　　）
①反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．
A．①②B．①③C．①②③D．②③④
下列属于吸热反应的是（　　）
A．金属钠与水的反应
B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释
D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固体）混合
某学生用图所示装置对化学反应X+2Y═2Z的能量变化情况进行研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）
A．①②③B．①③C．①②D．①
(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子
Cu2+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c/mol·L﹣1
0.5
2
2
0.5
   电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          ?H = —49．0  kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)     ?H = —173．6 kJ·mol-1
（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：                     
（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是     （选填编号)
a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大
c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变　
（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是    （选填编号）
A．降低温度B．补充CO2C．加入催化剂D．移去甲醇
（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是     ；图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=     %（计算结果保留三位有效数字）

(5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式：                     。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网