25℃时.醋酸.次氯酸.亚硝酸的电离常数如下表.下列叙述不正确的是( )酸醋酸次氯酸亚硝酸电离常数(Ka)1.7×10-53.0×10-87.1×10-4A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液.水电离出的c(H+)相同B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性:c(Na+)=2(ClO-)+cC．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中,c(CH3COO)-＞cD．向pH=a的醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	亚硝酸
电离常数（Ka）	1.7×10^-5	3.0×10^-8	7.1×10^-4

	A．	PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H⁺）相同
	B．	往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na⁺）=2（ClO^-）+c（HClO）
	C．	浓度相等的CH₃COONa和NaNO₂两份溶液中；c（CH₃COO）^-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
	D．	向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

分析 A、pH相同的不同酸溶液中，酸电离出来的氢离子浓度相同；
B、据电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），据物料守恒有c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），据此分析；
C、醋酸的酸性比亚硝酸弱，据越弱越水解分析；
D、醋酸溶液加水稀释时，酸性减弱，pH减小．

解答解：A、pH相同的不同酸溶液中，酸电离出来的氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，所以水电离出的c（H⁺）相同，故A正确；
B、混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故B正确；
C、浓度相等的CH₃COONa和NaNO₂两份溶液中，醋酸的酸性比亚硝酸弱，其醋酸根离子的电离程度大于亚硝酸根离子，所以c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-），故C错误；
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，即pH＞a，故D错误；
故选CD．

点评本题考查了影响水的电离的因素、溶液中的电荷守恒和物料守恒、盐类水解、醋酸加水稀释时离子浓度变化，题目难度不大．

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	A．	Al₁₄有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
	B．	Al₁₃有39个价电子，且与卤素性质类似
	C．	Al₁₃在气相中与HI反应可生成HAl₁₃I，且化学方程式为 Al₁₃+HI=HAl₁₃I
	D．	Al₁₃原子中A1原子间是通过离子键结合的

8．已知：

．有机物G（C₂₀H₁₈O₄）是一种酯，合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）指出反应类型：反应①加成，反应②消去；
（2）A的结构简式是

，F 的结构简式是CH₂OHCH₂OH；
（3）C，F转化为G的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：

+CH₂OHCH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O；
（4）实现E转化为F的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；
（5）有机物C的同分异构体（除C外）中同时含有碳碳双键、苯环和羧基的有：

、

．

5．

下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl	H-I
断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	330	413	463	431	299

请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系图表示反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol^-1，则B=926kJ•mol^-1，x=496.4．

12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
（2）写出结构简式：PVC

，CH₂C=HC-CN．
（3）写出A-→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H₂C=CH-OOCCH₃．
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：CH₂=CHCOOCH₃ 或CH₂=CHCH₂OOCH或CH₃CH=CHOOCH或CH₂=C（CH₃）OOCH．

2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
	B．	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
	C．	碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁═-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂═-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应 C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃═+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，其反应为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应，反应如下所示：
1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺---2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反应．
（3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
（4）工业甲醇的质量分数为90.7%．

6．

A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：
回答下列问题

元素	相关信息
A	元素A是周期表中原子半径最小的元素
B	B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
C	C₃单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌
D	D是前四周期元素中第一电离能最小的元素
E	E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同

（用元素符号表示）：
（1）C元素基态原子的价电子排布图为

（2）[E（A₂C）₄]²⁺中E²⁺与A₂C间的作用为B（填字母编号
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．分子间作用力
（3）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则X应为K⁺
D₂C的熔点比CaF₂的熔点低（填“高”、“低”、“无法比较”）
（4）与B₂C互为等电子体分子为CO₂，其分子的立体构型为直线型
（5）已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂（g）=A₂C（g）△H₁=-akJ/mol
B₂（g）+3A₂（g）=2BA₃（g）△H₂=-bkJ/mol
则34gBA₃（g）与C₂（g）反应生成B₂（g）与A₂C（g）时，该反应的热化学反应方程式为2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

7．如表实验设计，能达到相应实验目的是（　　）

序号	实验目的	实验设计
A	证明CH₂═CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
B	鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液	分别加入少量的氢氧化钠溶液，观察现象
C	实验室制取少量O₂气体	将蒸馏水滴入过氧化钠固体中，用排水法收集产生的气体
D	除去硫酸铜溶液中少量的硫酸铁	加入过量铜粉，充分反应后过滤

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