题目内容

11．下列元素在自然界中以化合态存在的是（　　）
①Na   ②Cl     ③Al     ④Fe．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

分析 游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在．

解答 解：①钠最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
②Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
③Al为比较活泼的金属，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
③Fe在自然界中以化合态、游离态存在，只有少量陨石中含有游离态铁，故错误；
故选C．

点评 本题考查了游离态、化合态的含义，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在，题目较简单．

练习册系列答案
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1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
（1）A2B和A2D的沸点较高者是H2O（填化学式），其原因是H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键．
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有σ键和π键．
（3）E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5 ．
2．（1）有下列各组物质：
A．O2和O3B．35Cl和37ClC．CH3-CH2-CH2-CH3和D． 和E．甲烷和庚烷
①B组两物质互为同位素；
②E组两物质属于同系物；
③D组中两物质是同一物质．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①苯甲醛与新制氢氧化铜的反应C6H5CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COOH+Cu2O↓+2H2O．
②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热的水解反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
19．下列有关说法中正确的是（　　）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
6．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，相对于氢气的密度为15；其中CH4和CO2的质量比为4：11．
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为1g/cm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
16．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（　　）
A．Fe2+B．H2O2C．MgD．S
3．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（　　）
化学反应影响因素
AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂
BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度
C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度
D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性
A．AB．BC．CD．D
20．下列电子式书写正确的是（　　）
A．四氯化碳 B．甲醇 C．羟基 D．甲基
1．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
物质颜色、性质物质颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．

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