题目内容

下列说法正确的是

A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁

B．工业上常用液氨作制冷剂

C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器

D．12C可用于考古断代

B

【解析】

试题分析：高炉炼铁中产生的CO也会还原化合态的铁，A错； 液氨在汽化是吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂，B对；元素分析仪是一种可用于确定物质组成的比色分析仪器，C错；14C可用于考古断代，D错。选B。

考点：工业炼铁发生的反应、液氨的用途、元素分析仪的用途等。

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 考点3：有机化合物的分类、命名与结构特点 考点4：铁及其化合物 考点5：铜及其化合物 考点6：氧族元素 试题属性
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练习册系列答案
相关题目

A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

（19分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。

（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．

①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

c．SO2与SO3的体积比保持不变

d．容器内的气体分子总数不再变化

e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3

②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3，下图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO3)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作、现象、结论

下列物质的制备与工业生产相符的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

（12分）【化学—化学与技术】

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

加入冰晶石的作用为_______________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________，下列可作阴极材料的是______。

a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。

（4）下列说法正确的是__________________。

a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

下列实验不合理的是

【化学-选修5：有机化学基础】(15分)

共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物。

已知反应①：

化合物Ⅱ可发生以下反应：

（1）化合物Ⅰ的分子式为_______。 1 mol该物质完全燃烧需消耗_______ molO2。

（2）反应②的化学方程式为______________

（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为_______

（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生 成两种化合物(互为同分异构体），其结构简式分别为________、______

（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_______ (填字母）。

A．Ⅰ属于芳香烃

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3—甲基戊烷

D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu (OH)2反应生成红色沉淀

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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