题目内容

用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。

(2)电负性：O__________F，F__________Cl。

(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。

(4)主族序数__________价电子数__________元素最高正化合价。

(1)＜　＞?

(2)＜　＞?

(3)＜　＜?

(4)=　=?

练习册系列答案
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用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能N
＞
＞
O；             （2）电负性：N
＞
＞
C；
（3）键的极性：H-C
＞
＞
H-Si；        （4）键角：H2S
＜
＜
NH3
（5）晶格能：MgO
＞
＞
KI               （6）分子中π键数目：C2H4
＜
＜
C2H2．
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
②③
②③
，违反了洪特规则的是
⑤
⑤
．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
H2SO4
H2SO4
．
（3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na
＜
＜
Mg，Mg
＞
＞
Ca．
②电负性：O
＜
＜
F，F
＞
＞
Cl．
③能量高低：ns
＜
＜
（n+1）s，ns
＜
＜
np．
④主族序数
=
=
价电子数
=
=
元素最高正化合价．
（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和
沉淀法
沉淀法
．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量
NH4+
NH4+
（填离子符号），能导致水体富营养化．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
．
（3）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
测定时间/h 0 1 2 3 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示
2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
．
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
c
c
（填字母）．   a．涂油漆      b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢．
如图方格中的符号表示一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．已知F是一种常见金属．

（1）物质A是
NaOH
NaOH
，G是
HCl
HCl
，J是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）用碳棒作电极电解饱和食盐水时，阳极产物是
氯气
氯气
（写物质名称），检验该电极产物的实验方法是
用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝，则证明是氯气
用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝，则证明是氯气
．
（3）反应①的化学方程式
2NaCl+2H20
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H20
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，反应②的化学方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
CuSO4是一种重要的化工原料
（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
B
B
．（用符号表示，下同）
A．KMnO4   　  B．双氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
3.3
3.3
，通过计算确定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
应加入少量H2SO4
应加入少量H2SO4
．

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