题目内容
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O |
分析 A．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁，不是亚铁离子，且需要保留化学式；
C．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝；
D．氢氧化钾足量，二者反应生成碳酸钾、氨气和水．
解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．NH3•H2O为弱电解质，AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．
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18．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na＜Al＜Mg．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；
金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出计算式）．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；
金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出计算式）．
15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正确的有（ ）
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
上述①～④中正确的有（ ）
| A． | ① | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
．
19．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（ ）
| A． | 将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶 | |
| B． | 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子 | |
| C． | 用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率 | |
| D． | 银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果 |
16．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
| A． | 甲乙丙丁 | B． | 丁乙丙甲 | C． | 丙乙丁甲 | D． | 乙丁丙甲 |
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