题目内容

2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液，④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（　　）
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 二氧化硫为酸性氧化物能够与碱反应，具有漂白性能够使品红褪色，具有还原性能够与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾、溴水褪色，据此解答．

解答 解：①二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性；
②二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫漂白性；
③二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物性质；
④二氧化硫使溴水褪色，体现还原性；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉二氧化硫性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键     b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
13．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
试回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2做还原剂（氧化剂、还原剂）
（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（3）配平离子方程式．
（4）用双线桥法标出电子转移的数目．
（5）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05NA（或3.01×1022）．
（6）已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO，
次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于AC
A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．
10．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题
（1）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化学方程式表示）
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1：1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是Ca（NO2）2．
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）A1与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是8：3．
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
14．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性弱 （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的活泼性大于Ba                b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定             d．Ba的沸点比Al的低
（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7时 Fe3+才能完全沉淀 （当溶液中某种离子浓度小于10-5mol•L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．
11．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制取大量CO2气体
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
12．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

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