科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性.使其pH>12.然后加入适量的铝粉.搅拌.生成可进入大气循环的气体.从而实现预期目的.下列判断错误的是A．处理过程中.PH减小 B．废水处理中.亚硝酸盐被还原C．废水处理时铝单质转化为AlO2- D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是

A．处理过程中，PH减小 B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．废水处理时铝单质转化为AlO2- D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

c（Na+）= c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:

c（Cl-）> c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

有体积相同的两份营养液，其配方如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
第一份	0．3 mol	0．2 mol	0．1 mol	——
第二份	0．1 mol	0．3 mol	——	0．1 mol

两份营养液中各离子浓度

A．完全不同 B．完全相同 C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl-）相同

下列关于弱电解质的说法中，正确的是

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质

D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小

恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（g）。若开始时通入1mol A 和1mol B，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是

A．若开始时通入3mol A 和3mol B，则达到平衡时，生成C的物质的量为3a mol

B．若开始时通入4mol A 和4mol B、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4 mol

C．若开始时通入2mol A 和2mol B、1mol C，则达到平衡时，在通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的体积分数为a /（2-a）

D．若在原平衡体系中，在通入1mol A 和1mol B，则混合气体的平均相对分子质量不变

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．6g石墨中的共价键数目

B．常温常压下，17g ND3中所含分子数目

C．向0．2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－数目

D．0．1mol羟基（—OH）中所含电子数目

将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是

A．向其中加入50g蒸馏水

B．操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签

C．必须使用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒

D．若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大

（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：

（1）M元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式。

（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为。

（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式。

（5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式。

（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。

已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

请回答：

（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是。

（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有。

（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

①下列有关说法正确的是。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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