题目内容

下列关于弱电解质的说法中，正确的是

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质

D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小

练习册系列答案
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与9．6g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．9．6g B．6．9g C．4．6g D．2．3g

将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0．5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0．5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个

①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA

②0．5molO2和0．5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2．5NA

③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

④常温常压下，2．24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA

⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

⑥1．00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6．02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑨13．5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

⑩标准状况下，2．24LCH4所含电子数为NA

A．3 B．4 C．5 D．6

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是

A．处理过程中，PH减小 B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．废水处理时铝单质转化为AlO2- D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A． B． C． D．

（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二 称量法 操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

（5）步骤③中X溶液是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

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