Question

25℃时，pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释（忽略温度变化），其pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、Ⅱ是盐酸稀释时的pH变化曲线
• B、醋酸溶液稀释过程中，

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  比值变小
• C、a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c
• D、用NaOH溶液中和等体积的两种酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，以此解答该题．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，加水促进电离，等pH时进行稀释，醋酸的pH变化较小，则曲线I代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸，故A错误；
B．稀释促进醋酸的电离，则

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

=

n(CH3COOH)

n(CH3COO-)

逐渐减小，故B正确；
C．两种溶液都呈酸性，酸抑制水的电离，pH越大，说明氢离子浓度越小，则水的电离程度越大，应为a＜b＜c，故C错误；
D．醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，则用NaOH溶液中和等体积的两种酸溶液，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误．
故选B．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大．