Question

对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、反应热为负值，说明反应是放热的，故A正确，不选；B、反应的热效应的多少与物质的状态有关，也与物质的多少有关，故B正确，不选；C、热化学方程式的含义是正确的，不选C；D、丁烷的燃烧热应为1摩尔丁烷完全燃烧时的反应热，应为2900 kJ/mol，故选D。

考点：热化学方程式的含义。