题目内容
15．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）| A． | 钠的密度比水大 | |
| B． | 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 钠着火可用湿布盖灭 | |
| D． | 过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠 |
分析 A．钠的密度小于水；
B．治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质腐蚀性差；
C．钠和水发生剧烈反应；
D．过氧化钠和空气中水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠．
解答 解：A．钠密度小于水，在水中反应浮水面，故A错误；
B．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故B错误；
C．钠与水发生反应，钠着火不可用湿布盖灭，应用沙土盖灭，故C错误；
D．过氧化钠和空气中水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了钠及其化合物的性质分析判断，注意知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等体积混和，所得溶液的pH值（ ）
| A． | ≥7 | B． | ≤7 | C． | 一定等于7 | D． | 可能大于7 |
6．Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．
（1）三次检测结果中第三次检测结果肯定不正确．
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：
（2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO3）2．
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | MgSO4、NaNO3、KNO3、 |
| 第二次 | Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4 |
| 第三次 | Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4 |
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：
（2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO3）2．
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．
（1）写出Fe2+的最高能层的电子排布式：3s23p63d6．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
20．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 原溶液可能存在K+、SO42- | |
| B． | 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- | |
| C． | 原溶液肯定只存在NH4+、SO32- | |
| D． | 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成 |
7．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
| A． | 乙烯作植物生长调节剂 | B． | 碳酸氢铵作化肥 | ||
| C． | 漂粉精作漂白剂 | D． | 生铁作航空材料 |
5．既能跟强酸反应又能跟强碱溶液反应的单质是（ ）
| A． | Al2O3 | B． | Al（OH）3 | C． | Al | D． | NaHCO3 |