Question

配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果

 

．
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果

 

．
（3）观察刻度线时仰视，其结果

 

．
（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，导致称量的氢氧化钠的质量偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（3）观察刻度线时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，
（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响溶液的体积和溶质的物质的量，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度不变，
故答案为：不变．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．