Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl组成的混合物共6.14 g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体的质量是5.52 g。在剩余固体中加入80 mL HCl 时，产生CO₂的体积在标准状况下是672 mL，过量的HCl用0.2 mol/L的NaOH 100 mL恰好中和，求：

(1)原混合物中3种物质的质量。

(2)加入HCl的物质的量浓度。

(3)最后溶液中Na^＋的物质的量。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)设6.14 g混合物中有NaHCO3 x g，Na2CO3 y g，NaCl为(6.14－x－y) g 2NaHCO3====Na2CO3＋CO2＋H2O           Δm固 168 g         106 g                  62 g x g                           6.14－5.52=0.62 g x==1.68 g NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量为： =1.06 g Na2CO3  ＋ 2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 g      2 mol        22400 mL 3.18 g     0.06 mol       672 mL 所以  y =3.18 g－1.06 g=2.12 g NaCl的质量为：6.14 g－1.68 g－2.12 g=2.34 g (2)NaOH＋ HCl====NaCl＋H2O   1 mol            1 mol 0.2 mol/L×0.1 L   0.02 mol 所以：=1 mol/L (3)因为最后溶液中的溶质只有NaCl，所以：n(Na＋)=n(Cl－)=n(HCl)＋n(NaCl)=0.06 mol＋0.02 mol＋2.34 g/58.5 g·mol－1=0.12 mol