题目内容
向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2） 由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L（标态） 1.00mol即138g 22.4L（标态） 1.00mol即100g
2.24L（标态） 0.100mol即13.8g 2.24L（标态） 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L-1＝0.100 mol （CO2）
138g•mol-1 × x mol 100 g•mol-1 × y mol＝11.9g （白色固体）
解此方程组，得 x＝0.0500mol （K2CO3） y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g•mol-1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g•mol-1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物质的量为 2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L-1
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