题目内容
向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）K2CO3 质量为：6.90g，KHCO3质量为：5.00g
KOH 溶液物质的量浓度为：0.500 mol??L—1
解析:
（1）KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2发生下列反应：
CO2 不足时，CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 过量时，CO2 + KOH = KHCO3 所以组成如下图：（共4种组合）
（2）若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成K2CO3 ，CO2 ～ K2CO3其质量为13.8g，若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成13.8g KHCO3 ，CO2 ～ KHCO3其质量为10g, 而实际得到11.9g的白色固体，介于10g,～13.8g之间，因此混合物为K2CO3和KHCO3设其物质的量各为xmol、ymol
x + y =0.1mol (碳守恒) x = 0.05mol K2CO3即为6.90g
138x + 100y = 11.9g y = 0.05mol KHCO3即为15.00g
根据K守恒：KOH 溶液物质的量浓度为：
= 0.05mol/L
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