题目内容
2．可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是（ ）| A． | 核磁共振氢谱 | B． | 质谱 | C． | 紫外光谱 | D． | 红外光谱 |
分析 利用红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，以此来解答．
解答 解：A．核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故A不选；
B．质谱法可确定分子的相对分子质量，故B不选；
C．用于紫外吸收化合物的定性鉴别及定量分析，故C不选；
D．红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，故D选；
故选D．
点评 本题考查有有机物的官能团与性质的关系，题目难度不大，注意有机物结构的测定方法即可解答．
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19．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3 | |
| C． | 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | |
| D． | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： |
1．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（ ）
| A． | 甲与乙的物质的量之比 | |
| B． | 等质量的甲与乙的分子个数之比 | |
| C． | 同温同压下，甲与乙的密度之比 | |
| D． | 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 |
18．下列各装置能组成原电池的是（ ）
| A． |  乙醇 | B． |  稀H2SO4 | C． |  稀H2SO4 | D． |  稀H2SO4 |
5．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 具有规则几何外形的固体一定是晶体 | |
| B． | 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 | |
| C． | 晶体、非晶体具有固定的熔点 | |
| D． | 具有各向异性的固体一定是晶体 |
7．以2-氯丙烷为主要原料制1，2-丙二醇时，依次经过的反应类型为（ ）
| A． | 消去反应→加成反应→取代反应 | B． | 加成反应→消去反应→取代反应 | ||
| C． | 消去反应→取代反应→加成反应 | D． | 取代反应→加成反应→消去反应 |
14．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种．称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液．将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）．
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应．下列说法正确的是（ ）
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）．
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克 | |
| B． | 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1 | |
| C． | 原样品的含氮量为21% | |
| D． | 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl |
11．水溶液中下列表达式正确的是（ ）
| A． | H2SO3的电离：H2SO3?2H++SO32- | |
| B． | NaHSO3的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32- | |
| C． | NaHS的水解：HS-+H2O?H2S+OH- | |
| D． | BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4?Ba2++SO42- |
12．下列实验装置正确且能达到预期实验目的是（ ）
| A． | 装置①用于测定H2O2分解的反应速率 | |
| B． | 装置②用于蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体 | |
| C． | 装置③用于测定未知浓度的盐酸的浓度 | |
| D． | 装置④用于测定中和热 |