题目内容
9．为了检验氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）| A． | 铁片 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | KSCN溶液 | D． | 石蕊溶液 |
分析 先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，以此解答该题．
解答 解：FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+．而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．
故选C．
点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．
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19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 | |
| C． | 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 | |
| D． | 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
20．德国化学家F．Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）| A． | 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 | |
| B． | 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 | |
| C． | 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 | |
| D． | 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物 | |
| B． | 元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物 | |
| C． | NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键 | |
| D． | 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 |
14．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | H2O的结构式：H═O═H | B． | F-的结构示意图： | ||
| C． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | D． | NH3的电子式： |
1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | B． |  模拟海水蒸馏 | ||
| C． |  收集NO2气体 | D． |  包有足量Na2O2的脱脂面燃烧 |
18．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 含Cr2O72-废水 | 加FeSO4沉降 | 物理法 |
| B | 含纯碱的废水 | 加石灰水反应 | 化学法 |
| C | 含Cu2+等重金属离子的废水 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| D | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 生物法 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．有关说法错误的是（ ）
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．有关说法错误的是（ ）| A． | 中间室Cl-移向左室 | |
| B． | 反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强 | |
| C． | 气体X为CO2 | |
| D． | 左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜 |