Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是（　　）

• A、pH=5.3的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）
• D、物质的量浓度相等的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、pH=5.3的NaHSO₃溶液显示酸性，则亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度；
B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸剩余，还会生成醋酸钠溶液；
C、根据溶液中的质子守恒来计算；
D、根据溶液中的物料守恒来回．

解答： 解：A、pH=5.3的NaHSO₃溶液显示酸性，则亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，即c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸剩余，还会生成醋酸钠溶液，溶液显示酸性，即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故C正确；
D、物质的量浓度相等的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合：2c（Cl^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液离子浓度大小比较等知识，题目难度中等．