题目内容
A-I均为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知：A为酸式盐，且A是焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；B与A的组成元素完全相同；C、E、H、I为气体，且H、I为单质．请回答：
（1）A中金属元素在周期表的位置是
（2）反应①的离子方程式为
（3）向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入标准情况下0.224L气体H发生反应的离子方程式为
（4）检验D溶液中阴离子的实验操作和实验现象为
考点：无机物的推断
专题：
分析：A为酸式盐，且A是焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）说明含有钾元素；B与A的组成元素完全相同；C、E、H、I为气体，且H、I为单质，A能被过氧化氢氧化为B，说明A为具有还原性的酸式盐，确定A为KHSO3，B与A的组成元素完全相同，A+B=E+D，E为气体，判断B为KHSO4，E为SO2，D为K2SO4，E+G=A，说明G为碱，F电解得到H、I气体单质，G为碱，推断G为KOH，F为KCl，H+I=C，判断HI为氢气和氯气，所以C为HCl，A+C=E+F，符合转化关系，结合判断出的物质分析回答问题；
解答：
解：A为酸式盐，且A是焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）说明含有钾元素；B与A的组成元素完全相同；C、E、H、I为气体，且H、I为单质，A能被过氧化氢氧化为B，说明A为具有还原性的酸式盐，确定A为KHSO3，B与A的组成元素完全相同，A+B=E+D，E为气体，判断B为KHSO4，E为SO2，D为K2SO4，E+G=A，说明G为碱，F电解得到H、I气体单质，G为碱，推断G为KOH，F为KCl，H+I=C，判断HI为氢气和氯气，所以C为HCl，A+C=E+F，符合转化关系；
（1）A中金属元素为K元素，位于第四周期ⅠA族，F是氯化钾是离子化合物，电子式为：
；
故答案为：第四周期ⅠA族，；
（2）反应①是二氧化硫和氢氧化钾溶液反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，反应②是亚硫酸氢钾和过氧化氢反应生成硫酸氢钾和水，反应的化学方程式为 KHSO3+H2O2=KHSO4+H2O；
故答案为：SO2+OH-=HSO3-，KHSO3+H2O2=KHSO4+H2O；
（3）向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中含有溶质n（FeBr2）=0.020L×0.5mol/L=0.01mol，通入标准情况下0.224L气体H为Cl2，物质的量=
=0.01mol，等物质的量反应亚铁离子被全部氧化，溴离子部分氧化，直平法发生反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）D为K2SO4溶液，检验溶液中阴离子的实验操作和实验现象为取溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含SO42-；
故答案为：取溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含SO42-；
（1）A中金属元素为K元素，位于第四周期ⅠA族，F是氯化钾是离子化合物，电子式为：
；故答案为：第四周期ⅠA族，
；（2）反应①是二氧化硫和氢氧化钾溶液反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，反应②是亚硫酸氢钾和过氧化氢反应生成硫酸氢钾和水，反应的化学方程式为 KHSO3+H2O2=KHSO4+H2O；
故答案为：SO2+OH-=HSO3-，KHSO3+H2O2=KHSO4+H2O；
（3）向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中含有溶质n（FeBr2）=0.020L×0.5mol/L=0.01mol，通入标准情况下0.224L气体H为Cl2，物质的量=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）D为K2SO4溶液，检验溶液中阴离子的实验操作和实验现象为取溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含SO42-；
故答案为：取溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含SO42-；
点评：本题考查了无机物质性质和转化的分析判断，主要是亚硫酸盐的还原性，盐溶液电解产物的理解应用和离子检验，掌握基础是关键，题目难度中等．
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