题目内容
4．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（ ）| A． | 碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 | |
| B． | 浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 | |
| C． | 新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 | |
| D． | 碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀 |
分析 淀粉遇碘单质变蓝，可利用碘水来鉴别淀粉，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀，以此解答该题．
解答 解：因淀粉遇碘单质变蓝，可利用碘水来鉴别；
蛋白质遇浓硝酸变黄，可用浓硝酸鉴别；
葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀．
故选D．
点评 本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及特征反应现象，难度不大．
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14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子原子半径：X2-＞Y+＞Z3+ | |
| B． | 气态氢化物的沸点：X＞R | |
| C． | 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞R | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
15．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
①甲基的电子式
；②Cl-的结构示意图：
；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：
；⑥氯乙烷的结构式：
①甲基的电子式
；②Cl-的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：| A． | ④ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤⑥ | D． | ①③④⑤⑥ |
12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能/（kJ•mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．
19．下列说法错误的是（ ）
| A． | 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化 | |
| B． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 | |
| C． | 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂 | |
| D． | 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
9．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
| A． | CO32-和NO3- | B． | O3和SO2 | C． | CO2和NO2- | D． | SCN-和N3- |
16．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＞7 | |
| D． | a1mLb1mol•L-1盐酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性，b1=b2，则a1＜a2 |
8．下列物质中不属于合成材料是（ ）
| A． | 玻璃 | B． | 塑料 | C． | 合成橡胶 | D． | 合成纤维 |