Question

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）= CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A 相同温度下，0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D 对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq) Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大；

Answer 1

（1）CH₄(g) + 2O₂ (g)="==" CO₂ (g)+2H₂O(l) △H＝ —889.6kJ／mol
（2）△H＝ —1928kJ／mol （3）A、B、D

解析试题分析：（1）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol的甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ ×16g/mol =889.6kJ。因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄(g) + 2O₂ (g)="=" CO₂ (g)+2H₂O(l) △H＝ —889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489 KJ/mol－4×565 KJ/mol=—1928kJ,所以该反应的反应热△H＝ —1928kJ／mol。（3）A.由于NH₄Cl是强电解质，完全电离，尽管NH₄⁺水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH₃·H₂O是弱电解质，电离程度很小，因此等浓度的¹NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比氨水中NH₄⁺的浓度大，正确；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于溶液中Cl-的浓度比水大，会抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗涤损耗AgCl小；正确；C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气；错误；D. 对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq) Al³⁺(aq) +3OH^-(aq)，前段为沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱电解质Al(OH)₃的电离平衡；正确；E. 除去溶液中的Mg²⁺，由于Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小，所以用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，错误。
考点：考查燃烧热很小方程式的书写、反应热与键能的关系、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡、电离平衡、杂质的除去的知识。