题目内容
在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
则（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
则（ ）
| A、△H2＞△H1 |
| B、△H1＞△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小．
解答：
解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2，故选B．
点评：本题考查反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“-”．
练习册系列答案
相关题目
现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是（ ）
| A、电子转移为1mol |
| B、生成的气体体积（标准状况）为22.4 L |
| C、硫酸溶液的质量为540g |
| D、硫酸物质的量浓度为2mol/L |
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应．
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应．
| A、②③④ | B、②④⑤ |
| C、①②④ | D、③④⑤ |
下列的排序不正确的是（ ）
| A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B、沸点由高到低：Na＞Mg＞Al |
| C、硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅 |
| D、晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr |
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=
+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是（ ）
+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是（ ）| A、方框中的物质是Cu2S |
| B、CuFeS2仅作还原剂 |
| C、SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
下列物质中所含氧原子数目最多的是（ ）
| A、0.05mol SO2 |
| B、0.02mol SO3 |
| C、0.015mol H2SO4 |
| D、0.01molCuSO4 |
我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |