题目内容

1．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇，含有的官能团名称是羟基，实验室由A转化为乙烯的反应条件为浓硫酸、170℃．
（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应．
（3）F的结构简式为．
（4）写出D的同分异构体的结构简式CH3CHO．
（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

分析 乙烯与水加成生成乙醇A，A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，结合B的分子式可知B为CH3COOH，乙酸与乙醇反应生成C，C为CH3COOC2H5，乙烯与氧气反应生成D为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1：2反应，D→E是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯（），以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为乙醇，含有羟基，可在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，故答案为：乙醇；羟基；浓硫酸、170℃；
（2）B和A反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应；
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；
（3）由以上分析可知F为二乙酸乙二酯，结构简式为，故答案为：；
（4）D为环氧乙烷，同分异构体为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
（5）由乙炔合成聚氯乙烯，可先与HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应可生成聚氯乙烯，流程为CH≡CH$→_{催化剂、加热}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{高温高压}^{催化剂}$，故答案为：CH≡CH$→_{催化剂、加热}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{高温高压}^{催化剂}$．

点评 本题考查有机推断，涉及烯烃、羧酸、酯等性质，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，难度不大，是高考热点题型．

练习册系列答案
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1．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷
2．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（1）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液（写名称）．
（2）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气（氧气）．
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，c（H+）减小，TiO2+水解平衡正向移动．
9．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2～3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①NaCl不变          
②Fe2（SO4）3偏高         
 ③Mg（NO3）2偏高．
16．为了确定黄钾铁矾的化学式KFe3（SO4）x（OH）y，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：
（1）黄钾铁矾的化学式中x=2，y=6．
（2）写出溶液B中所含溶质的化学式KFeSO4或K2SO4，Fe2（SO4）3．
（3）红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．
6．有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

已知：
①

②E的核磁共振氢谱只有1组峰；
③C能发生银镜反应．请回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为取代反应．
（2）D的化学名称是2-甲基-1-丙烯D生成E的化学方程式为CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr
（3）G的结构简式为．
（4）X与C含有相同的官能团，相对分子质量比C大14，X的结构有17种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的有（写结构简式）．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

反应条件l为Br2、光照（或Cl2、光照）；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚，L的结构简式为．
13．环境污染与资源短缺问题日趋突出，高效循环利用资源显得尤为重要．工业上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的矿渣提取铜的工艺流程如图：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH4.05.81.15.4
完全沉淀的pH5.28.83.26.7
回答下列问题：
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．
16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反应是吸热反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变   
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）       
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830℃
10．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略）
（1）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度．
（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率．
（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO3加适量盐酸完全溶解，再加入少量K3[Fe（CN）3]溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素．

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