题目内容
向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数．
【答案】分析：根据反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，从质量守恒的角度解答．
解答：解：假设生成233gBaSO4沉淀，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，由方程式可以看出：m（硫酸溶液）=m（BaSO4），
则：m（硫酸溶液）=233g，m（H2SO4）=98g，
所以：原硫酸溶液的质量分数为：
=42.1%，
答：原硫酸溶液的质量分数为42.1%．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从溶液的质量保持不变的角度分析溶液的质量和溶质的质量关系．
解答：解：假设生成233gBaSO4沉淀，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，由方程式可以看出：m（硫酸溶液）=m（BaSO4），
则：m（硫酸溶液）=233g，m（H2SO4）=98g，
所以：原硫酸溶液的质量分数为：
=42.1%，答：原硫酸溶液的质量分数为42.1%．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从溶液的质量保持不变的角度分析溶液的质量和溶质的质量关系．
练习册系列答案
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