题目内容
下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是（ ）
| A、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-?S↓+SO2↑+H2O | B、等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：Al3++4OH-?AlO2-+2H2O | C、向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O | D、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-?BaSO4↓ |
分析：A、反应是氧化还原反应；
B、等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合生成偏铝酸钠和水；
C、澄清石灰水溶液中完全电离；
D、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨；
B、等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合生成偏铝酸钠和水；
C、澄清石灰水溶液中完全电离；
D、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨；
解答：解：A、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，反应是氧化还原反应，故A不符合；
B、物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B符合；
C、向澄清石灰水中滴加稀硝酸发生中和反应：OH-+H+═H2O，故C不符合；
D、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：2NH4++Ba2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2NH3?H2O，故D不符合；
故选：B．
B、物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B符合；
C、向澄清石灰水中滴加稀硝酸发生中和反应：OH-+H+═H2O，故C不符合；
D、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：2NH4++Ba2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2NH3?H2O，故D不符合；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式书写，主要是量不同产物不同，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
