题目内容
14．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）| A． | BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 | |
| B． | Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 | |
| C． | Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO | |
| D． | BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 |
分析 由信息可知，铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，则Be（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，结合氯化铝、偏铝酸钠的性质来解答．
解答 解：A．氯化铝水解显酸性，且水解生成盐酸易挥发，可知BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO，故A错误；
B．氢氧化铝具有两性，则Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液水解显碱性，且蒸干灼烧得到偏铝酸钠，则Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为Na2BeO2，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，则BeCl2是共价化合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握周期表中位于对角线位置的元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意类推法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．在一定温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成 | |
| B． | 单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成 | |
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5．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法中正确的是（ ）
下列有关说法中正确的是（ ）
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2．下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
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9．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化 | |
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| D． | 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 |
4．
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：
Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图
（2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
从PH3→AsH3→SbH3，熔沸点依次升高的原因是对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高，NH3分子例外的原因是NH3可以形成分子间氢键．
（4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图
（2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
| NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
| 熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
| 沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
（4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．
11．如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
| A． | 正极：Cu 负极：Zn S：稀硫酸 | |
| B． | 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 | |
| C． | 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 | |
| D． | 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液 |
8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 通入CH4的电极为负极 | |
| B． | 正极反应为：2O2+4H2O+8e-═8OH- | |
| C． | 燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动 | |
| D． | 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变 |
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