Question

【题目】要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）

A. 称取8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B. 称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C. 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D. 用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

Answer 1

【答案】B

【解析】

先计算100mL2mol/LNaOH溶液中含有的溶质的物质的量、质量。

A.根据过氧化钠与水反应产生氢氧化钠的物质的量关系计算需要过氧化钠的质量，然后分析判断；

B.根据需要的氢氧化钠的质量及配制溶液的仪器、溶液的体积分析；

C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；

D.根据溶液稀释公式计算需要浓溶液的体积，结合溶液配制操作判断。

2mol/LNaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量为n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量为m(NaOH)=n(NaOH)·V=0.2mol×40g/mol=8.0g。

A.Na2O2与水反应产生NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNaOH需要Na2O2物质的量为0.1mol，质量是7.8g，8g Na2O2反应产生的NaOH多，使配制的溶液浓度大于2mol/L，A错误；

B.8gNaOH固体的物质的量是0.2mol，将其放入250mL的烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL，就得到需要配制的溶液的浓度大约为2mol/L的NaOH溶液，B正确；

C.NaOH固体溶于水会放出大量的热，而容量瓶只能用来配制溶液，不能受热，故不能用来稀释或溶解药品，C错误；

D. 40mL5mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=5mol/L×0.04L=0.2mol，恰好是需要的溶质的物质的量，用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，这时烧杯内含有溶质的物质的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，相当于洗涤量筒，就会使溶液中含有的溶质的物质的量大于0.2mol，应该用另一个量筒量取大约60mL的蒸馏水，因此该操作方法有误，D错误；

故合理选项是B。