题目内容

密闭容器中进行下列反应： M(g)+N (g)R(g)+2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（   )

A. 正反应吸热，L 是气体

B.正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min时，改变的外界条件可能是
升高温度
升高温度
．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
．
（3）反应③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
a
a
（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．
精英家教网工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），则该反
 
自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
 
．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①该反应的平衡常数K=
 
；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
1
2
，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
 
（填序号）．
a．氢气的浓度减少    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加  d．重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为
 
，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
 
．

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是     。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =       ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=      。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡       移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数       原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是       。

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。

（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是      。

a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 

（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =        ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=       。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数        原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是        。

 
在密闭容器中进行下列反应时，若保持温度不变，仅增大压强，哪个反应的速率会增大？是正反应速率增大还是逆反应速率增大？或者是二者均增大？
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