5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一种气态物质.该气态物质可能是( )A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0．5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是(　　)

A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2

【解析】

试题分析： n(H2O)==0．9(mol)，n(NH4NO3)∶n(HNO3)∶n(H2O)=0．5∶0．2∶0．9=5∶2∶9，即：5NH4NO3====2HNO3+9H2O+X，根据元素守恒可以断定气态物质可能是N2，其化学方程式为5NH4NO3====2HNO3+9H2O+4N2。

考点：氮肥的生产和使用

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下列关于离子化合物的叙述正确的是：

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。

（1）硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16，它的原子结构示意图是　　　　，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。

（2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的　　　　体(填“气”“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾　　　　　　　　　(填化学式)。

（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式

①A中在加热时发生的反应

　。

②C中的反应

　。

(Ⅱ)记录观察到的实验现象

①B中品红溶液由红色变为　　　　，加热后又　　　，(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。

②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到　　　　。

③E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是

2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+

反应中SO2是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。

(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：

　。

现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：

（1）镁铝合金中铝的物质的量。

（2）镁铝合金中镁的质量分数。

（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。

镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是　(　　)

A．镁和铝的单质都能在空气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒

B．镁和铝能和稀盐酸、强碱反应生成氢气

C．用镁、铝制造的合金质轻坚固，但是不耐腐蚀

D．铝热反应可以放出大量的热，可以使生成的金属熔化

实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是　(　　)

A．装置甲的作用之一是干燥

B．装置甲的作用是使反应物化合

C．乙处导出的气体只有NH3

D．检验产物的简单化学方法是用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等

下列说法中正确的是　(　　)

A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B．氨保存于无色试剂瓶中

C．氨水不稳定，应保存于棕色瓶中

D．在反应NH3+H+====中，NH3发生氧化反应

下列说法不正确的是　(　　)

A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物

B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂

C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质

D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物

某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程：

图1

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式

　。

（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　　　　。

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有　。

（4）步骤④趁热过滤的作用是　。

（5）步骤⑦的操作名称是　　　　。

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