Question

现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：

（1）镁铝合金中铝的物质的量。

（2）镁铝合金中镁的质量分数。

（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。

 

Answer 1

（1）0．1 mol　（2）30．8%　（3）2 mol·L-1

【解析】

试题分析：（1）4．48 L氢气的物质的量为=0．2 mol，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，

xmol xmol

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

ymol 1．5ymol

所以，解得：x=0．05，y=0．1

（2）3．9 g合金中Mg的质量为0．05 mol×24 g·mol-1=1．2 g，镁铝合金中镁的质量分数=×100%=30．8%；（3）Cl-没有参加反应，Cl-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故c(Cl-)=2 mol·L-1。

考点：铝及铝合金