题目内容
【题目】一定温度下，把0.5molN2O4气体通入容积为5L的密闭容器中，60s时达到平衡，此时容器内的压强为起始时的1.6倍，求：
（1）在这60s内NO2的平均生成速率；_______
（2）达到平衡时N2O4的分解率。_______
（3）达到平衡时NO2 的体积百分含量_______
【答案】0.002 mol·L－1·s－1 60％ 75％
【解析】
设达到平衡时设转化的N2O4为x，则
N2O42NO2，
开始0.50
转化x2x
平衡0.5x2x
60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，
，解得x=0.3mol
达到平衡时设转化的N2O4为0.3mol，生成NO2为0.6 mol；
（1）在这60s内NO2的平均生成速率= 
答案为：0.002 mol·L－1·s－1；
（2）达到平衡时N2O4的分解率=
答案为：60％；
（3）达到平衡时NO2 的体积百分含量=
答案为：75％；
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
【题目】氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为
。
已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键 |
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|
|
键能（ | 243 | a | 607 | 630 |
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为___kJ。（用数字和字母表示）
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：
=___
。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示：
电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y（N2O5），可循环使用，则石墨Ⅱ为电源____极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。
（4）含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是____。