题目内容

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 ( )

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH－- e－=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

练习册系列答案
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向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )

A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )

A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH﹣离子浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

B. 简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

D. D与其他元素均能形成离子化合物

有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是

①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥

【化学——选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出反应类型:反应①___________，反应③___________。

（2）写出化合物B中的官能团名称______________________。

（3）写出反应②的化学方程式__________________________。

（4）写出反应④的化学方程式__________________________。

（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为___________。

（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。

a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚

关于下列各图的叙述，正确的是( )

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解

（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。

（4）从碘水中提取碘:____________。

（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

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