题目内容

向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )

A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL

练习册系列答案
相关题目

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和苯，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A＝B

④反应过程的平均速率B>A

⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑥

已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断正确的是( )

A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )

A.盐酸 B.烧碱溶液

C.氨水 D.KSCN溶液

下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D．Fe3O4俗称铁红

(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ．

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管

(2) 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 ．

(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

(A)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；

(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；

(C)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；

(D)将物质的量浓度为cmol•L﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；

(E)在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．

就此完成下列问题：

(3)观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到 ml

(4)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．

(5)D步骤的操作中液面应调整到 ，尖嘴部分应该充满液体，不能有气泡。

(6)下列操作导致待测烧碱浓度偏高的( )

A. 滴定前仰视，滴定结束时俯视 B. 滴定前有气泡

C. 滴定结束有气泡 D. 未用标准液洗涤滴定管

(7) 该烧碱样品纯度是 ．

(8)滴定终点的判定

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 ( )

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH－- e－=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网