Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 25℃时，100mL pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数为0.01N_A
• B． T℃时，2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液与1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的个数不同
• C． 1L 1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为N_A
• D． Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
B、溶液越稀，盐的水解程度越大；
C、根据物料守恒来分析；
D、铁在氯气中燃烧变为+3价．

解答 解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故100mL溶液中含有的氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，个数为0.01N_A个，故A正确；
B、溶液越稀，盐的水解程度越大，而2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液相当于是将1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液稀释所得到的，故2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液中铵根离子的水解程度大于1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液中的水解程度，故两溶液中的铵根离子的个数不同，故B正确；
C、1L 1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COONa的物质的量为1mol，而CH₃COO^-是弱酸根，在溶液中部分水解为CH₃COOH，故溶液中的CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为N_A，故C正确；
D、铁在氯气中燃烧变为+3价，故当生成0.5mol产物时，即消耗0.5mol铁，则转移1.5N_A个电子，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．