题目内容
9．14.2g质量分数为69%的浓硝酸（密度为1.420g•cm-3）与10mL15.55mol•L-1的硝酸的浓度相比（ ）| A． | 是同一浓度的不同表示方法 | B． | 数值不同，但也能换算为相同值 | ||
| C． | 是不同浓度的两种硝酸 | D． | 无法比较其大小 |
分析 先根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硝酸的物质的量浓度，然后根据计算结果对各选项进行判断．
解答 解：质量分数为69%的浓硝酸（密度为1.420g•cm-3）的我电离能的为：$\frac{1000×1.42×69%}{63}$mol/L≈15.55mol/L，
根据计算可知，两种硝酸溶液为同一浓度的不同表示方法，两溶液的数值不同，但是能够换算为相同值，
所以正确的为AB，
故选AB．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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19．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1装置可制取氨气 | |
| B． | 图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液 | |
| C． | 图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 | |
| D． | 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
、B．
、C．
、D．
．
17．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（ ）
| A． | 可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2 | |
| B． | 可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应 | |
| C． | 一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol | |
| D． | 遇FeCl3溶液发生显色反应 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 25℃时，100mL pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.01NA | |
| B． | T℃时，2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液与1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的个数不同 | |
| C． | 1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA | |
| D． | Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA |
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氦气中所含原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA | |
| D． | 0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA |
电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）
2．某两种气态烃的混合气体1L，完全燃烧生成1.4L CO2 和2.0L 水蒸气（气体均在相同状态下测得），该混合物可能是（ ）
| A． | 乙烷，乙烯 | B． | 甲烷，丙烯 | C． | 甲烷，乙烯 | D． | 乙烷，丙烯 |
3．下列装置中属于电解池的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |