题目内容

17．某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（　　）
A．RH3B．H2RC．RH4D．HR

分析 先根据该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4计算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．

解答 解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-4价，其氢化物为RH4，
故选C．

点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，为高频考点，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．有机物X是一种化工原料，可通过多种途径进行化学合成．下图是其中一种合成线路（部分反应物和条件有省略）

已知A、B、C、D都是含碳原子数相同的常见简单有机物．请回答：
（1）若A为一种烃，它的名称是丙烯；若A不是烃，则可以是1-卤代丙烷．
（2）对线路图中有关化合物的叙述不正确的是②．
①化合物C能与新制氢氧化铜反应       ②化合物G是一种酚
③E、F、G都属于芳香族化合物         ④化合物D所含官能团为羧基
（3）有同学认为，由于E是由两个平面结构基团构成的，所以E一定是一个平面结构的分子．这一观点是错误（填“正确”或“错误”）的，其理由是连接苯基和乙烯基的单键可以旋转，使二者很难共平面．
（4）E与HCl反应生成F时，会同时生成一种副产物，它的结构简式是．图中F→G属于取代反应，若将该反应改在非水环境下（例如用醇作溶剂）进行，则反应类型将可能变成消去 反应．
（5）写出G+D→X的化学方程式：．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．25℃时，100mL pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.01NA
B．T℃时，2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液与1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的个数不同
C．1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA
D．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA
5．电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，在X极观察到的现象是溶液变红，原因是氢离子放电，溶液显碱性．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验气体，如果变蓝色，说明是氯气．
12．下列现象中，因发生加成反应而产生的是（　　）
A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
2．某两种气态烃的混合气体1L，完全燃烧生成1.4L CO2 和2.0L 水蒸气（气体均在相同状态下测得），该混合物可能是（　　）
A．乙烷，乙烯B．甲烷，丙烯C．甲烷，乙烯D．乙烷，丙烯
9．所有原子都由质子、中子和和核外电子构成．错（判断对错）
6．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL浓度为1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量（　　）
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g
7．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol/L
C．c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）分别向等体积、等pH的盐酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2速率相同．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n 的关系是m小于n． （填“大于”、“等于”或“小于”）

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